- Säure:
- Arrhenius-Säure:
bildet in Wasser H3O+-Ionen
pKS = -log KS
- Brönsted-Säure:
Protonen-Donator
- Lewis-Säure:
Elektronenpaar-Akzeptor (Elektrophil)
- Base:
-
- Arrhenius-Base:
bildet in Wasser OH--Ionen
pKB = -log KB
- Brönsted-Base:
Protonen-Akzeptor
- Lewis-Base:
Elektronenpaar-Donator (Nukleophil)
- Konjugiertes
Säure-Base-Paar:
Je stärker eine Säure, desto schwächer ist ihre konjugierte
Base. Je stärker eine Base, desto schwächer ist ihre konjugierte
Säure.
- Schwache Säuren und Basen:
Säuren und Basen, die nur partiell
H3O+- bzw. OH--Ionen in wäßriger Lösung bilden.
- Starke Säuren und Basen:
Säuren und Basen, die in wäßriger Lösung
vollständig dissoziieren.
- Neutralisation:
- Reaktion zwischen Säure und Base unter Salzbildung
- Ionenprodukt des
Wassers:
Das Gleichgewicht der Reaktion liegt weitgehend auf der linken Seite,
c2(H2O) ist deshalb praktisch konstant und wird in die
Gleichgewichtskonstante einbezogen:
Ein Liter Wasser hat die Konzentration:
KW = 1,0·10-14 mol2/L2
bei 25°C
pKW = -log KW
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