A. Stoffmengenanteile und Konzentrationen

A.2. Massenanteil und Dichte

Beispielaufgaben

Interaktive Aufgaben

Übungsaufgaben

Eine Tonne Nordseewasser enthält 0,006 mg Gold. Welchen Massenanteil hat Gold, wie vielen ppm entspricht dies? Ein Meßzylinder enthält 20 mL Wasser. Ein unregelmäßig geformtes Metallstück mit der Masse m = 30,2 g wird in das Wasser gegeben, wodurch das Volumen auf 31,2 mL ansteigt. Wie groß ist die Dichte (Metall) und um welches Metall handelt es sich? 450 mL eines Autoreparaturlacks enthalten als Pigment 421,7 g Titandioxid mit der Dichte (TiO2) = 4,26 g/cm3. Wie hoch ist der Volumenanteil des Pigments? Der Alkoholgehalt im Blut kann mit dem Enzym Alkoholdehydrogenase bestimmt werden. Wieviel g Ethanol (C2H5OH) sind bei einem Blutalkoholgehalt von 1 Promille in einem Liter Blut enthalten (1 Liter Blut hat die Masse m = 1000g)? Wieviel g Ethanol sind demnach im gesamten Blutvolumen eines 60,0 kg schweren Menschen enthalten, wenn das Blutvolumen 7% seines Körpergewichts ausmacht? 4,7 g eines CaCO3 / CaSO4-Gemisches werden zur Zersetzung des Carbonat-Anteils erhitzt. Nach dem Erkalten unter Luftausschluß hat die Probe die Masse m = 3,2 g. Wieviel % CaSO4 enthielt das Gemisch? Eisen(II)-sulfid "FeS" enthält im Ionengitter neben Fe2+- auch Fe3+-Ionen; das stöchiometrische Verhältnis Fe:S ist daher nicht exakt 1:1. Diese (nichtstöchiometrischen) Verbindungen werden Metallunterschuß-Verbindungen genannt. Berechne für Fe1-xS (x = 0,18) die Massenanteile an Eisen und Schwefel in % den Massenanteil der Fe3+-Ionen in %, die erforderlich sind, damit die Verbindung im Ionengitter nach außen elektrisch neutral ist. Berechne den Massenanteile von Sauerstoff in der Luft, wenn die Stoffmengenanteile (O2) = 21%, (N2) = 78% und (Ar) = 1% sind. Gegeben sind zwei Schwefelsäure-Lösungen mit dem Massenanteil 1 = 40% und 2 = 75%. 2,5 kg der Lösung 1 werden mit 4,0 kg der Lösung 2 gemischt. Welchen Massenanteil hat Schwefelsäure im Gemisch?

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PSE