Um den Kalkgehalt in 100 mL Leitungswasser zu bestimmen, werden die Calcium-Ionen, die zusammen mit Carbonat-Ionen (CO₃^2-) Kalk (CaCO₃) bilden, mit Oxalat-Ionen (C₂O₄^2-) ausgefällt. Das Calciumoxalat (CaC₂O₄) wird abfiltriert, mit Wasser gewaschen und danach mit verd. Schwefelsäure behandelt, wobei Oxalsäure (H₂C₂O₄) und Calciumsulfat (CaSO₄) entstehen. Die Lösung wird mit Kaliumpermanganat-Lösung titriert (c_eq(MnO₄^-) = 0,1 mol/L);
es werden 6,0 mL MnO₄^--Lösung verbraucht. Welche Masse m Calciumoxid ist in 1 Liter Wasser?

Lösung:

Oxidation:

Reduktion:

Redoxreaktion:

Stoffmenge MnO₄^- in 100 mL Leitungswasser:

n(MnO₄^-) = c(MnO₄^-) · V(MnO₄^-) = 0,02 mol/L · 0,006 L = 1,2·10^-4 mol

Stoffmenge H₂C₂O₄ in 100 mL Leitungswasser:

n(H₂C₂O₄) = n(Ca²⁺) = n(CaO)

Stoffmenge CaO in 1000 mL Leitungswasser:

n(CaO) = 3·10^-3 mol

m(CaO) = 3·10^-3 mol · 56,08 g/mol = 0,1682 g = 168,2 mg