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In 0,5 Liter Ammoniak-Lösung werden 10 mL konz. HCl gegossen. Welcher
pH-Wert stellt sich ein?
c(NH3) = 2,0 mol/L
 (HCl) = 1,19 g/mL
 (HCl) = 38%
Lösung:
n(NH3) in 500 mL Lösung: 1,0 mol
HCl dissoziiert vollständig; die Protonen werden von NH3
aufgenommen:
n(NH4+) = n(HCl) = 0,12 mol
In der
Henderson-Hasselbalch-Gleichung können anstelle der
Konzentrationen c die Stoffmengen n eingesetzt werden:
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