B. Chemisches Gleichgewicht

B.3. Säure-Base

Beispielaufgaben

Interaktive Aufgaben

Übungsaufgaben

Welchen pH-Wert hat eine Lösung, deren Wasserstoff-Ionen- Konzentration 3,2·10-4 mol/L ist? Eine Lösung hat den pH-Wert 7,0. Welche Wasserstoff-Ionen-Konzentration hat diese Lösung? Üben von pH-Wert-Berechnungen: c(NaOH) = 0,2 mol/L c(NH3) = 0,01 mol/L c(Essigsäure) = 0,5 mol/L c(Ameisensäure) = 0,05 mol/L 5%ige HNO3 c(H2SO4) = 0,05 mol/L Berechne die Oxonium-Ionen-Konzentration sowie den pH-Wert einer Essigsäure-Lösung mit der Konzentration c = 0,25 mol/L. Hat eine starke Base einen großen oder kleinen pKS-Wert? Wie verhalten sich pH-Wert bzw. pKS-Wert beim Verdünnen einer Säure? 100 mL einer NaOH-Lösung mit unbekannter Äquivalentkonzentration ceq werden mit einer Schwefelsäure-Lösung (ceq = 1,0 mol/L) titriert, wobei 10 mL verbraucht werden. Welche Äquivalentkonzentration hat die vorgegebene NaOH-Lösung? Auf halbem Weg zum Äquivalenzpunkt bei der Titration einer schwachen Säure mit einer starken Base wurde ein pH-Wert = 5,4 gemessen. Berechne die Säurekonstante KS. Welchen pH-Wert hat die Lösung, wenn die Konzentration der Säure c = 0,04 mol/L ist? Welche Titrationskurve ergibt sich bei der Titration einer Milchäure-Lösung (c = 0,01 mol/L) mit einer Natronlauge-Maßlösung (c = 0,1 mol/L)? Die pH-Werte sollen bei Titrationsgrad 0; 0,1; 0,5; 0,9; 1,0 und 2,0 (d.h. bei 10, 50, 90, 100 und 200% zugesetzter Maßlösung) aufgetragen werden. Eine Lösung von CO2 in Wasser enthält 1,2·10-6 mol CO2 in einem Líter Wasser. Welchen pH-Wert hat diese Lösung? Welcher pH-Wert stellt sich bei einer NaHCO3-Lösung ein, deren Konzentration c(NaHCO3) = 0,08 mol/L ist? Phosphatpuffer: Welchen pH-Wert hat 1 Liter NaH2PO4-Lösung (c = 0,5 mol/L)? Welcher pH-Wert stellt sich nach Zugabe von 0,1 mol Na2HPO4 zur Lösung aus Aufgabe a. ein?

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Glossar

Stichwortverzeichnis

Konstanten

PSE