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Es liegen 25 mL Salzsäure mit der Konzentration
c(HCl) = 0,2 mol/L vor.
Titriert wird mit einer NaOH-Lösung, deren Konzentration c(NaOH) = 0,1
mol/L ist. Der
pH-Wert soll gegen den Verbrauch an Maßlösung in mL
aufgetragen werden. Berechne Anfangs- und Äquivalenzpunkt der
Titration.
Welchen pH-Wert hat die Lösung am Ende der Titration nach Zugabe von 100
mL NaOH?
Lösung:
Titration einer einprotonigen starken Säure mit
einer starken einwertigen Base
Starke Säuren und Basen dissoziieren vollständig.
pH-Wert am Anfangspunkt (0 mL Verbrauch NaOH):
pH-Wert am Äquivalenzpunkt:
pH-Wert am Endpunkt (100 mL Verbrauch NaOH):
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