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Es liegen 50 mL Essigsäure mit der Konzentration
c(H3COOH) = 0,1 mol/L vor.
Titriert wird mit einer NaOH-Lösung, deren Konzentration c(NaOH) = 0,1
mol/L ist. Der
pH-Wert soll gegen den Verbrauch an Maßlösung in mL
aufgetragen werden. Wo liegen Anfangs-, Puffer- und Äquivalenzpunkt der
Titration?
Welchen pH-Wert hat die Lösung nach Zugabe von 100
mL NaOH?
Lösung:
Titration einer schwachen Säure mit
einer starken Base
pH-Wert am Anfangspunkt (0 mL Verbrauch NaOH):
pH-Wert am Pufferpunkt:
pH-Wert am Äquivalenzpunkt:
pH-Wert nach Zugabe eines Basebüberschusses:
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